Що таке відносна атомна маса?
З: Що таке відносна атомна маса?
В: Відносна атомна маса (також звана атомною вагою; символ: Ar) - це міра того, наскільки важкими є атоми. Це відношення середньої маси одного атома елемента з даного зразка до 1/12 маси атома вуглецю-12. Іншими словами, він показує, у скільки разів середній атом з даного зразка важчий за одну дванадцяту атома вуглецю-12.
З: Що означає "відносна" у відносній атомній масі?
В: Слово "відносна" у відносній атомній масі означає масштабування відносно вуглецю-12, тобто вона вимірює співвідношення між двома масами, а не має конкретних одиниць виміру.
З: Чим ізотопи відрізняються один від одного?
В: Ізотопи - це атоми з різною кількістю нейтронів, що означає, що вони мають різну масу і, відповідно, різну відносну ізотопну масу. Наприклад, талій має два поширених ізотопи - талій-203 і талій-205 - обидва з 81 протоном, але відрізняються кількістю нейтронів (122 для 203 і 124 для 205).
З: Як обчислити відносну атомну масу для зразка?
В: Ми можемо знайти відносну атомну масу, обчисливши середнє зважене за поширеністю значення відносних ізотопних мас відповідного ізотопу. Наприклад, якщо зразок складається на 30% з талію-203 і на 70% з талію-205, ми обчислимо A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
З: Що таке стандартна атомна вага?
В: Стандартна атомна маса - це середнє значення відповідних відносних атомних мас усіх нормальних зразків, які регулярно публікуються IUPAC (Міжнародним союзом теоретичної і прикладної хімії). Ця величина з'являється в періодичних таблицях, а також використовується як взаємозамінна з відносною атомною масою, коли йдеться про окремі зразки або елементи.
З: Як зразки, взяті з різних місць, можуть відрізнятися за відносною атомною масою?
В: Зразки, взяті з різних місць, можуть мати дещо різну відносну атомну масу через різницю в пропорціях між відповідними ізотопами кожного елемента в цих місцях.
